Calcular el calor: Q = m · c · ΔT

Escribe tres de los cuatro datos. Por defecto el calor específico es el del agua (4186 J/kg·K). ΔT es la temperatura final menos la inicial: negativa si se enfría.

Escribe tres de los cuatro datos.

Calor y calor específico

Q = m · c · ΔT

El calor específico c es la energía que necesita 1 kg de una sustancia para subir 1 °C (o 1 K, que para diferencias es lo mismo). El agua tiene uno de los más altos: cuesta mucho calentarla y tarda en enfriarse, por eso el mar suaviza el clima de la costa.

Ejemplo: calentar agua para un té

Calentar 0,25 kg de agua de 20 °C a 100 °C: Q = 0,25 · 4186 · 80 = 83 720 J ≈ 20 kcal.

Calores específicos (J/kg·K)

Agua4186
Hielo2090
Vapor de agua2010
Aceite de oliva1970
Aire1005
Aluminio897
Vidrio840
Hierro450
Cobre385
Plata235
Plomo129

Atención: esta fórmula vale mientras no haya cambio de estado. Para fundir hielo o hervir agua hace falta además el calor latente.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el calor necesario para calentar algo?

Con Q = m · c · ΔT: masa por calor específico por el cambio de temperatura. Calentar 1 kg de agua de 20 a 100 °C necesita 1 · 4180 · 80 = 334 400 J.

¿Qué es una caloría?

La energía para calentar 1 g de agua 1 °C: 4,184 J. Las «calorías» de los alimentos son en realidad kilocalorías (1 kcal = 4184 J).

¿Da igual usar °C o K para ΔT?

Sí: una diferencia de 1 °C es igual a una de 1 K. Solo importa para temperaturas absolutas.

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