Calcular la densidad de un gas
Escribe la fórmula del gas (o su masa molar), la presión y la temperatura. Si conoces la densidad y no el gas, deja la fórmula en blanco y escribe la densidad: se calcula la masa molar.
Fórmula de la densidad de un gas
Sale de la ecuación de los gases ideales, PV = nRT, sustituyendo n = m / M y despejando m / V. Con la presión en atmósferas y la temperatura en kelvin, la densidad sale en g/L (que es lo mismo que kg/m³).
Condiciones normales
A 0 °C y 1 atm, un mol de gas ocupa 22,4 L, así que d = M / 22,4. El CO₂ (44 g/mol) tiene 1,96 g/L; el aire, 1,29 g/L; el helio, solo 0,18 g/L.
¿Más pesado que el aire?
Basta comparar masas molares con la del aire (28,96 g/mol): el butano (58) y el CO₂ (44) se acumulan en el suelo; el metano (16) y el hidrógeno (2) suben. Por eso los detectores de butano se ponen abajo y los de gas natural, arriba.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la densidad de un gas?
Con d = P · M / (R · T): presión en atm, masa molar en g/mol, R = 0,082 y temperatura en kelvin. Sale en g/L.
¿Cuál es la densidad del CO₂ en condiciones normales?
44,01 / 22,41 ≈ 1,96 g/L, unas 1,5 veces la del aire.
¿Cómo se calcula la masa molar de un gas con su densidad?
Despejando: M = d · R · T / P. Un gas con 1,25 g/L a 0 °C y 1 atm tiene M = 28 g/mol (podría ser N₂ o CO).
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