Leyes de los gases: Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac

Escribe los datos del estado inicial y del final y deja vacío el que quieras calcular. Si una magnitud no cambia (por ejemplo, la temperatura), deja vacíos sus dos campos.

Las leyes de los gases

Para una misma cantidad de gas, la presión, el volumen y la temperatura están ligados. Si una se mantiene constante:

  • Ley de Boyle-Mariotte (temperatura constante): P₁ · V₁ = P₂ · V₂. Si comprimes un gas a la mitad de volumen, su presión se duplica.
  • Ley de Charles (presión constante): V₁ / T₁ = V₂ / T₂. Al calentar un gas, se dilata en proporción.
  • Ley de Gay-Lussac (volumen constante): P₁ / T₁ = P₂ / T₂. Por eso sube la presión de una olla o de un neumático al calentarse.

La ley combinada

P₁ · V₁ / T₁ = P₂ · V₂ / T₂

Reúne las tres y sirve cuando cambian a la vez. Las otras salen de ella quitando lo que no cambia. Y todas son casos de la ecuación de los gases ideales, PV = nRT, con n constante.

Unidades

La temperatura va siempre en kelvin. La presión y el volumen, en la unidad que quieras (atm, mmHg, kPa; L, mL…), pero la misma en los dos estados: el resultado sale en esa unidad.

Ejemplo de la ley de Boyle

10 L de gas a 1 atm se comprimen hasta 2,5 atm sin cambiar la temperatura: V₂ = 1 · 10 / 2,5 = 4 L.

Preguntas frecuentes

¿Qué dice la ley de Boyle-Mariotte?

Que, a temperatura constante, la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales: P₁ · V₁ = P₂ · V₂.

¿Qué dice la ley de Charles?

Que, a presión constante, el volumen de un gas es proporcional a su temperatura absoluta: V₁ / T₁ = V₂ / T₂.

¿Por qué la temperatura tiene que estar en kelvin?

Porque las leyes son proporcionales a la temperatura absoluta. En °C, a 0 grados dividirías entre 0, y el doble de °C no es el doble de temperatura.

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