Formular y nombrar compuestos inorgánicos (IUPAC)
Escribe una fórmula (Fe2O3, PCl5, Ca(OH)2) para ver sus nombres, o un nombre (óxido de hierro(III), tricloruro de fósforo) para ver su fórmula. Sigue las normas de la IUPAC de 2005.
En resumen
Para nombrar un compuesto binario se dice primero el elemento de la derecha terminado en -uro (u «óxido») y después «de» + el de la izquierda: FeCl₃ es cloruro de hierro(III) (Stock) o tricloruro de hierro (composición).
Para formular, se escribe primero el menos electronegativo y se cruzan los números de oxidación: óxido de hierro(III) → Fe³⁺ y O²⁻ → Fe₂O₃.
Las dos nomenclaturas que se usan hoy
- Composición (con prefijos): cada subíndice se dice con un prefijo multiplicador. Fe₂O₃ es trióxido de dihierro; PCl₅, pentacloruro de fósforo. El «mono» solo se pone en el monóxido (CO, FeO) para distinguirlo de los otros óxidos.
- Stock (número de oxidación): se indica en números romanos, entre paréntesis y sin espacio, el número de oxidación del elemento de la izquierda, solo si puede tener varios: óxido de hierro(III), pero óxido de sodio.
La nomenclatura tradicional (-oso para el número de oxidación menor e -ico para el mayor: cloruro ferroso, cloruro férrico) ya no la recomienda la IUPAC, aunque todavía aparece en etiquetas y libros antiguos.
| Prefijo | Número | Prefijo | Número |
|---|---|---|---|
| mono- | 1 | hexa- | 6 |
| di- | 2 | hepta- | 7 |
| tri- | 3 | octa- | 8 |
| tetra- | 4 | nona- | 9 |
| penta- | 5 | deca- | 10 |
Cómo se formula paso a paso
- Identifica los dos elementos y el número de oxidación de cada uno (el romano, el prefijo o el único que tiene).
- Escribe a la izquierda el menos electronegativo (el metal) y a la derecha el otro.
- Cruza los números de oxidación sin el signo: el de uno pasa a subíndice del otro.
- Simplifica si los dos subíndices son divisibles (salvo en los peróxidos y en el mercurio(I), Hg₂²⁺).
Para saber con qué número de oxidación actúa cada elemento en un compuesto, usa la calculadora de número de oxidación.
Tipos de compuestos
| Tipo | Composición | Ejemplo | Nombres |
|---|---|---|---|
| Óxido metálico | metal + O²⁻ | Fe₂O₃ | óxido de hierro(III) · trióxido de dihierro |
| Óxido no metálico | no metal + O²⁻ | SO₃ | óxido de azufre(VI) · trióxido de azufre |
| Peróxido | metal o H + O₂²⁻ | Na₂O₂ | peróxido de sodio · dióxido de disodio |
| Hidruro metálico | metal + H⁻ | CaH₂ | hidruro de calcio · dihidruro de calcio |
| Hidruro no metálico | no metal + H | NH₃ | amoniaco (azano) · trihidruro de nitrógeno |
| Hidrácido | H + halógeno o S, Se, Te | HCl | cloruro de hidrógeno · en agua, ácido clorhídrico |
| Sal binaria | metal + no metal | FeCl₃ | cloruro de hierro(III) · tricloruro de hierro |
| Hidróxido | metal + OH⁻ | Fe(OH)₃ | hidróxido de hierro(III) · trihidróxido de hierro |
Números de oxidación más habituales
| Elementos | Números de oxidación |
|---|---|
| Li, Na, K, Ag | +1 |
| Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Cd | +2 |
| Al | +3 |
| Cu, Hg | +1, +2 |
| Fe, Co, Ni | +2, +3 |
| Sn, Pb, Pt | +2, +4 |
| Au | +1, +3 |
| O | −2 (−1 en los peróxidos) |
| H | +1 con no metales, −1 con metales |
| F, Cl, Br, I | −1 con metales e hidrógeno |
| S, Se, Te | −2 con metales e hidrógeno; +2, +4, +6 con oxígeno |
| N, P | −3 con metales e hidrógeno; N: +1 a +5 con oxígeno; P: +3, +5 |
El caso de los óxidos de los halógenos
Desde 2005, la IUPAC ordena los elementos de forma que el oxígeno va antes que los halógenos. Por eso el Cl₂O₇ se escribe O₇Cl₂ y se llama dicloruro de heptaoxígeno. Muchos libros y exámenes siguen usando Cl₂O₇ y «heptaóxido de dicloro»: la calculadora da los dos. Comprueba qué criterio sigue tu profesor.
Ejemplos resueltos
¿Cómo se llama Fe₂O₃?
Óxido de hierro(III) (Stock) o trióxido de dihierro (composición).
Probar este ejemplo¿Cuál es la fórmula del cloruro de hierro(III)?
Fe³⁺ y Cl⁻: se cruzan los números y sale FeCl₃ (tricloruro de hierro).
Probar este ejemplo¿Cómo se nombra Ca(OH)₂?
Hidróxido de calcio (el calcio solo actúa con +2) o dihidróxido de calcio. Es la cal apagada.
Probar este ejemplo¿Cuál es la fórmula del pentaóxido de difósforo?
Los prefijos dan los subíndices: P₂O₅, óxido de fósforo(V).
Probar este ejemploErrores frecuentes
- Poner el romano cuando el elemento solo tiene un número de oxidación: es óxido de sodio, no óxido de sodio(I).
- Mezclar las dos nomenclaturas: «tricloruro de hierro(III)» sobra por un lado. O prefijos, o romano.
- Simplificar un peróxido: Na₂O₂ no se simplifica a NaO, porque el O₂²⁻ es un grupo que va entero.
- Olvidar el paréntesis de los hidróxidos: Ca(OH)₂, no CaOH₂ (que tendría un O y dos H).
- Escribir el cloro gas como Cl: los gases diatómicos (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂) son moléculas de dos átomos.
Esta calculadora nombra sustancias simples, compuestos binarios, peróxidos e hidróxidos. No entran los oxoácidos (H₂SO₄), las oxosales (CuSO₄), las sales de amonio ni la química orgánica. Para calcular la masa de un compuesto ya formulado, usa la de masa molar.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se nombra un compuesto binario?
Se nombra primero el elemento de la derecha con la terminación -uro (u «óxido» si es el oxígeno) y después «de» y el de la izquierda. En composición se añaden prefijos (FeCl₃, tricloruro de hierro) y en Stock el número de oxidación en romanos (cloruro de hierro(III)).
¿Cómo se formula un óxido?
Se escribe el elemento y después el oxígeno, y se cruzan los números de oxidación: el oxígeno actúa con −2. Óxido de aluminio: Al³⁺ y O²⁻ → Al₂O₃. Si los subíndices se pueden simplificar, se simplifican: óxido de plomo(IV) → PbO₂.
¿Qué diferencia hay entre la nomenclatura de Stock y la de composición?
La de composición dice cuántos átomos hay de cada elemento con prefijos (trióxido de dihierro). La de Stock dice el número de oxidación del elemento de la izquierda en romanos (óxido de hierro(III)). Las dos son válidas según la IUPAC.
¿Cuándo se pone el número romano?
Solo si el elemento puede actuar con varios números de oxidación, como el hierro (+2, +3) o el cobre (+1, +2). El sodio, el calcio o el aluminio tienen uno solo, así que se dice óxido de sodio, sin romano.
¿Cómo se formula un hidróxido?
Se escribe el metal y tantos grupos OH, entre paréntesis, como su número de oxidación: hidróxido de hierro(III) → Fe(OH)₃. Si es uno solo, no hace falta el paréntesis: NaOH.
¿Qué es un peróxido?
Un compuesto con el grupo O₂²⁻, dos oxígenos unidos con −1 cada uno. Se formula como un óxido pero sin simplificar el O₂: peróxido de sodio, Na₂O₂; peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), H₂O₂.
Fuentes
Revisado en septiembre de 2026.
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