Calcular el número de oxidación de cada elemento

Escribe la fórmula del compuesto. Si es un ion, añade la carga al final con ^: SO4^2-, NH4^+ o Fe^3+.

En resumen

Los números de oxidación se calculan con unas reglas fijas (el H suele ser +1 y el O, −2) y sabiendo que en una molécula neutra suman 0. En el H₂SO₄: 2 · (+1) + S + 4 · (−2) = 0, así que el azufre tiene +6.

Reglas para calcular el número de oxidación

  1. Un elemento sin combinar (Fe, O₂, Cl₂) tiene 0.
  2. En un ion de un solo átomo es su carga: Fe³⁺ tiene +3.
  3. Los alcalinos (Li, Na, K…) tienen +1 y los alcalinotérreos (Mg, Ca, Ba…), +2.
  4. El flúor siempre tiene −1.
  5. El hidrógeno tiene +1, salvo en los hidruros metálicos (NaH), donde tiene −1.
  6. El oxígeno tiene −2, salvo en los peróxidos (H₂O₂, −1) y con el flúor (OF₂, +2).
  7. La suma de todos es 0 en un compuesto y la carga en un ion.

Ejemplo: el permanganato de potasio

KMnO₄: (+1) + Mn + 4 · (−2) = 0 → Mn = +7

Se ponen los números que dan las reglas y se despeja el que falta. En el ion dicromato, Cr₂O₇²⁻: 2 · Cr + 7 · (−2) = −2, así que Cr = +6.

Cuando hay dos elementos variables

En el CuSO₄ tanto el cobre como el azufre tienen varios números posibles. Se prueban los habituales: con Cu = +2, el azufre queda en +6, el del ion sulfato. La calculadora hace esta prueba sola.

Un poco de historia

«Oxidación» significaba al principio combinarse con oxígeno, el fenómeno que Lavoisier explicó en el siglo XVIII. Con el tiempo el término se amplió a cualquier pérdida de electrones. Los números romanos de nombres como óxido de hierro(III) son la nomenclatura que propuso Alfred Stock en 1919.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el número de oxidación?

Se asignan los números conocidos (O = −2, H = +1, alcalinos +1…) y se despeja el que falta sabiendo que la suma es 0 en un compuesto o la carga en un ion.

¿Qué número de oxidación tiene el azufre en el H₂SO₄?

+6: 2 · (+1) + S + 4 · (−2) = 0, así que S = +6.

¿Puede ser fraccionario?

Sí, cuando un elemento está en posiciones distintas: en el Fe₃O₄ sale +8/3, la media de un Fe²⁺ y dos Fe³⁺. En el tiosulfato, Na₂S₂O₃, el azufre sale +2 de media.

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