Calcular el número de oxidación de cada elemento

Escribe la fórmula del compuesto. Si es un ion, añade la carga al final con ^: SO4^2-, NH4^+ o Fe^3+.

Reglas para calcular el número de oxidación

  1. Un elemento sin combinar (Fe, O₂, Cl₂) tiene 0.
  2. En un ion de un solo átomo es su carga: Fe³⁺ tiene +3.
  3. Los alcalinos (Li, Na, K…) tienen +1 y los alcalinotérreos (Mg, Ca, Ba…), +2.
  4. El flúor siempre tiene −1.
  5. El hidrógeno tiene +1, salvo en los hidruros metálicos (NaH), donde tiene −1.
  6. El oxígeno tiene −2, salvo en los peróxidos (H₂O₂, −1) y con el flúor (OF₂, +2).
  7. La suma de todos es 0 en un compuesto y la carga en un ion.

Ejemplo: el permanganato de potasio

KMnO₄: (+1) + Mn + 4 · (−2) = 0 → Mn = +7

Se ponen los números que dan las reglas y se despeja el que falta. En el ion dicromato, Cr₂O₇²⁻: 2 · Cr + 7 · (−2) = −2, así que Cr = +6.

Cuando hay dos elementos variables

En el CuSO₄ tanto el cobre como el azufre tienen varios números posibles. Se prueban los habituales: con Cu = +2, el azufre queda en +6, el del ion sulfato. La calculadora hace esta prueba sola.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el número de oxidación?

Se asignan los números conocidos (O = −2, H = +1, alcalinos +1…) y se despeja el que falta sabiendo que la suma es 0 en un compuesto o la carga en un ion.

¿Qué número de oxidación tiene el azufre en el H₂SO₄?

+6: 2 · (+1) + S + 4 · (−2) = 0, así que S = +6.

¿Puede ser fraccionario?

Sí, cuando un elemento está en posiciones distintas: en el Fe₃O₄ sale +8/3, la media de un Fe²⁺ y dos Fe³⁺. En el tiosulfato, Na₂S₂O₃, el azufre sale +2 de media.

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