Calcular la concentración en una valoración ácido-base

Escribe tres de los cuatro datos: concentración y volumen del ácido, y concentración y volumen de la base. Si el ácido cede 2 H⁺ (H₂SO₄) o la base da 2 OH⁻ (Ca(OH)₂), cámbialo abajo.

Fórmula de la valoración

nₐ · Cₐ · Vₐ = n_b · C_b · V_b (con normalidades: Nₐ · Vₐ = N_b · V_b)

Se añade poco a poco desde una bureta una disolución de concentración conocida (el valorante) hasta neutralizar la otra. El punto de equivalencia se detecta con un indicador, como la fenolftaleína, que cambia de color.

Ejemplo

25 mL de HCl gastan 18,5 mL de NaOH 0,1 M. Moles de NaOH: 0,1 · 0,0185 = 0,00185 mol, los mismos de HCl, así que su concentración es 0,00185 / 0,025 = 0,074 M.

Ácidos y bases con varios H⁺ u OH⁻

El H₂SO₄ cede 2 H⁺: 1 mol de ácido necesita 2 moles de NaOH. Por eso en la fórmula aparecen nₐ y n_b. Con Ca(OH)₂ ocurre al revés: cada mol aporta 2 OH⁻.

pH en el punto de equivalencia

Ácido fuerte con base fuerte: pH 7. Ácido débil con base fuerte: básico (por encima de 7). Ácido fuerte con base débil: ácido.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula la concentración en una valoración?

Igualando moles en el punto de equivalencia: Cₐ · Vₐ = C_b · V_b (si cada uno aporta un H⁺ u OH⁻) y despejando la que no conoces.

¿Cuánto NaOH 0,1 M hace falta para neutralizar 20 mL de H₂SO₄ 0,1 M?

40 mL: el sulfúrico cede 2 H⁺, así que 2 · 0,1 · 20 = 1 · 0,1 · V_b y V_b = 40 mL.

¿Qué es el punto de equivalencia?

El momento en que se ha añadido justo la cantidad de valorante que reacciona con todo el analito, según la estequiometría. El punto final es cuando cambia el indicador, que debe coincidir casi con él.

También te puede servir. Calculadoras relacionadas.