Calcular el punto de ebullición, de congelación y la presión osmótica

Escribe el soluto (fórmula o masa molar), sus gramos y la cantidad de disolvente. Para sales, el factor de van't Hoff i es el número de iones: 2 para NaCl, 3 para CaCl₂.

Fórmulas de las propiedades coligativas

Ebullición: ΔTe = i · Ke · m Congelación: ΔTc = i · Kc · m Ósmosis: π = i · M · R · T

Dependen solo de cuántas partículas de soluto hay, no de cuáles son. m es la molalidad (mol/kg de disolvente), M la molaridad y R = 0,082 atm·L/(mol·K). Para el agua, Ke = 0,512 y Kc = 1,86 °C·kg/mol.

Factor de van’t Hoff

Los electrolitos se disocian y multiplican el efecto: i = 1 para azúcares y urea, 2 para NaCl (Na⁺ + Cl⁻), 3 para CaCl₂. En disoluciones concentradas el valor real es algo menor.

En la vida diaria

  • La sal en las carreteras baja el punto de congelación del agua y evita el hielo.
  • El anticongelante (etilenglicol) del coche hace lo mismo en el radiador.
  • El suero fisiológico tiene la misma presión osmótica que la sangre (unas 7,7 atm).

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el punto de congelación de una disolución?

Restando al del disolvente puro ΔTc = i · Kc · m. 10 g de glucosa en 200 g de agua (m = 0,2775) congelan a −0,516 °C.

¿Cómo se calcula la presión osmótica?

Con π = i · M · R · T, con T en kelvin. 10 g de glucosa en 500 mL a 25 °C dan π = 0,111 · 0,082 · 298,15 = 2,72 atm.

¿Por qué la sal derrite el hielo?

Porque al disolverse baja el punto de congelación del agua: con suficiente sal el agua sigue líquida por debajo de 0 °C, hasta unos −21 °C.

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