Calcular la concentración de una disolución

Escribe los gramos de soluto y los de disolvente o el volumen de la disolución. Si añades la fórmula del soluto, también verás la molaridad, la molalidad y la fracción molar.

Soluto (fórmula, opcional)Masa molar del soluto (opcional)calculadog/molMasa de solutogMasa de disolventegVolumen de disoluciónmL

Porcentaje en masa5 %10 g de soluto en 200 g de disolución

Molaridad0,8775 Mmol/L

Molalidad0,9006 mol/kg

Fracción molar0,01597del soluto, si el disolvente es agua

Gramos por litro51,2821 g/L5,128 % m/v · 51.282 ppm (mg/L)

Densidad1,0256 g/mL

Paso a paso

Masa molar de NaCl: sumamos la masa atómica de cada átomo (1 Na, 1 Cl).
M = 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol
Moles de soluto:
n = m / Mₘ = 10 g / 58,44 g/mol = 0,171116 mol
La masa de la disolución es soluto más disolvente:
m(disolución) = 10 + 190 = 200 g
Porcentaje en masa (% m/m):
% m/m = m(soluto) / m(disolución) · 100 = 10 / 200 · 100 = 5 %
Molalidad: moles de soluto por kilogramo de disolvente:
m = n / kg disolvente = 0,171116 / 0,19 = 0,9006 mol/kg
Fracción molar del soluto (con agua como disolvente, 18,015 g/mol):
n(agua) = 190 / 18,015 = 10,5468 mol χ = 0,171116 / (0,171116 + 10,5468) = 0,01597
Concentración en masa (gramos por litro de disolución):
c = 10 g / 0,195 L = 51,2821 g/L
Porcentaje masa/volumen (gramos por cada 100 mL):
% m/v = 10 g / 195 mL · 100 = 5,128 %
Molaridad: moles de soluto por litro de disolución:
M = 0,171116 mol / 0,195 L = 0,8775 mol/L
Densidad de la disolución:
d = 200 g / 195 mL = 1,0256 g/mL

Las formas de expresar la concentración

Todas dicen cuánto soluto hay en una cantidad de disolución (o de disolvente); cambia en qué se mide cada cosa.

% en masa = m(soluto) / m(disolución) · 100 g/L = m(soluto) en g / V(disolución) en L % m/v = m(soluto) en g / V(disolución) en mL · 100 Molaridad = n(soluto) / V(disolución) en L Molalidad = n(soluto) / m(disolvente) en kg Fracción molar = n(soluto) / n(total)

Disolución, soluto y disolvente

El soluto es lo que se disuelve (la sal) y el disolvente, donde se disuelve (el agua). La disolución es la mezcla de los dos: su masa es la suma de ambas, pero su volumen no siempre, porque al mezclar puede contraerse. Por eso el volumen hay que medirlo.

Ejemplo

10 g de sal en 190 g de agua forman 200 g de disolución: 10 / 200 · 100 = 5 % en masa. Si ocupa 195 mL, tiene 10 / 0,195 = 51,3 g/L. Con la masa molar del NaCl (58,44 g/mol) son 0,171 mol, así que la molaridad es 0,171 / 0,195 = 0,877 M y la molalidad 0,171 / 0,190 = 0,9 mol/kg.

¿Qué son las ppm?

Partes por millón: miligramos de soluto por kilogramo de disolución (o por litro, si es agua muy diluida). Se usan para cantidades pequeñas, como el flúor del agua del grifo o los contaminantes del aire.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el porcentaje en masa de una disolución?

Divide la masa de soluto entre la masa total de la disolución (soluto más disolvente) y multiplica por 100.

¿Qué diferencia hay entre g/L y densidad?

Los g/L de una disolución cuentan solo la masa del soluto por litro; la densidad cuenta la masa de toda la disolución (soluto y disolvente) por unidad de volumen.

¿Qué diferencia hay entre molaridad y molalidad?

La molaridad divide los moles de soluto entre litros de disolución; la molalidad, entre kilogramos de disolvente. La molalidad no cambia con la temperatura.

Paso a paso

Las formas de expresar la concentración

Disolución, soluto y disolvente

Ejemplo

¿Qué son las ppm?

Preguntas frecuentes

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Paso a paso