Calcular los protones, neutrones y electrones de un átomo
Escribe el elemento (símbolo, nombre o número atómico). El número másico es opcional: si no lo pones, se usa el del isótopo más abundante. Para un ion, escribe su carga (+2, −1…).
En resumen
Los protones son el número atómico Z; los neutrones, el número másico menos Z (A − Z); y los electrones, Z menos la carga. El sodio-23 (Z = 11) tiene 11 protones, 23 − 11 = 12 neutrones y 11 electrones; el ion Na⁺ tiene 10 electrones.
Fórmulas
El número atómico Z está en la tabla periódica y define el elemento: todo átomo con 26 protones es hierro. El número másico A es la suma de protones y neutrones, y cambia de un isótopo a otro.
Iones
Un catión ha perdido electrones y tiene carga positiva: el Fe³⁺ tiene 26 − 3 = 23 electrones. Un anión los ha ganado: el Cl⁻ tiene 17 + 1 = 18. Los protones y los neutrones no cambian.
Isótopos
Son átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones. El carbono-12 tiene 6 neutrones y el carbono-14, 8. Se escriben con el número másico arriba a la izquierda: ¹²C y ¹⁴C.
Un poco de historia
J. J. Thomson descubrió el electrón en 1897. Ernest Rutherford identificó el núcleo del átomo en 1911 y el protón en 1919, y James Chadwick descubrió el neutrón en 1932, lo que explicó por qué existían átomos del mismo elemento con distinta masa.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calculan los protones, neutrones y electrones?
Protones = número atómico Z. Neutrones = número másico A − Z. Electrones = Z en el átomo neutro; en un ion, Z menos su carga (el Fe³⁺ tiene 26 − 3 = 23). El hierro-56 (Z = 26) tiene 26 protones, 30 neutrones y 26 electrones.
¿Cómo se calculan los neutrones de un átomo?
Restando el número atómico al número másico: n = A − Z. El ⁵⁶Fe tiene 56 − 26 = 30 neutrones.
¿Cuántos electrones tiene un ion?
Los protones menos la carga: el Na⁺ tiene 11 − 1 = 10 y el O²⁻, 8 + 2 = 10.
¿Qué diferencia hay entre número atómico y número másico?
El atómico (Z) es el número de protones; el másico (A), la suma de protones y neutrones.
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