Calcular la masa atómica promedio a partir de los isótopos

Escribe la masa de cada isótopo (en u) y su abundancia (en %). Si solo hay dos isótopos y no sabes las abundancias, déjalas en blanco y escribe la masa atómica del elemento.

Fórmula de la masa atómica promedio

M = (m₁ · a₁ + m₂ · a₂ + …) / 100

La masa atómica de la tabla periódica no es la de un átomo concreto, sino la media de los isótopos del elemento tal como aparecen en la naturaleza. Por eso casi nunca es un número entero.

Ejemplo: el cloro

El ³⁵Cl (34,969 u) es el 75,78 % y el ³⁷Cl (36,966 u), el 24,22 %. M = (34,969 · 75,78 + 36,966 · 24,22) / 100 = 35,453 u, la masa que aparece en la tabla.

Calcular la abundancia de dos isótopos

x = (M − m₂) / (m₁ − m₂)

Con la masa atómica del elemento y la de sus dos isótopos se despeja la fracción del primero; la del segundo es lo que falta hasta 1.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula la masa atómica promedio?

Multiplicando la masa de cada isótopo por su abundancia, sumando y dividiendo entre 100. Es una media ponderada.

¿Cómo se calcula la abundancia de un isótopo?

Si hay dos isótopos, planteando m₁ · x + m₂ · (1 − x) = M y despejando x. El cobre (63,546 u) con ⁶³Cu (62,930 u) y ⁶⁵Cu (64,928 u) tiene un 69,2 % de ⁶³Cu.

¿Por qué la masa atómica no es un número entero?

Porque es la media de varios isótopos y porque la masa de protones y neutrones no es exactamente 1 u (además, parte de la masa se pierde como energía de enlace).

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