Calcular el reactivo limitante y los gramos de producto

Escribe la reacción (aunque no esté ajustada) y los gramos de cada reactivo, en el mismo orden. Verás cuál se acaba primero, cuánto sobra del otro y cuánto producto sale.

Qué es el reactivo limitante

Los reactivos casi nunca están en la proporción exacta de la reacción. El que se acaba primero es el limitante: cuando se agota, la reacción se para, así que decide cuánto producto se forma. Los demás quedan en exceso.

Cómo calcular el reactivo limitante

  1. Ajusta la reacción.
  2. Pasa la masa de cada reactivo a moles: n = m / M.
  3. Divide los moles de cada reactivo entre su coeficiente en la reacción.
  4. El que dé el número más pequeño es el limitante.

Ejemplo

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Con 10 g de H₂ (4,96 mol) y 64 g de O₂ (2 mol): 4,96 / 2 = 2,48 y 2 / 1 = 2. El oxígeno da menos: es el limitante. Se forman 2 · 2 = 4 mol de agua, 72,06 g, y sobran 10 − 4 · 2,016 = 1,94 g de hidrógeno.

Rendimiento de una reacción

rendimiento = masa obtenida / masa teórica · 100

En el laboratorio se obtiene menos producto del calculado (reacciones incompletas, pérdidas al filtrar…). Si conoces el rendimiento, la calculadora multiplica la masa teórica por él.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se sabe cuál es el reactivo limitante?

Pasa cada reactivo a moles y divide entre su coeficiente en la reacción ajustada. El que da el cociente menor es el limitante.

¿El reactivo limitante es el que tiene menos gramos?

No necesariamente. Depende de los moles (no de los gramos) y de la proporción de la reacción. En el ejemplo del agua hay menos gramos de H₂, pero el limitante es el O₂.

¿Cómo se calcula el rendimiento de una reacción?

Dividiendo la masa de producto que se ha obtenido entre la que se esperaba en teoría (la que calcula esta página) y multiplicando por 100.

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