Calcular la constante de equilibrio Kc y Kp

Escribe la reacción (no hace falta ajustarla) y las concentraciones en el equilibrio de cada especie en mol/L, en el mismo orden: primero los reactivos y luego los productos. No incluyas sólidos ni líquidos puros.

Ley de acción de masas

aA + bB ⇌ cC + dD Kc = [C]ᶜ · [D]ᵈ / ([A]ᵃ · [B]ᵇ)

Las concentraciones son las del equilibrio, en mol/L. Los sólidos y los líquidos puros no aparecen (su «concentración» es constante). Kc solo depende de la temperatura.

Qué dice el valor de K

  • K mucho mayor que 1: en el equilibrio hay sobre todo productos.
  • K mucho menor que 1: casi no reacciona; predominan los reactivos.
  • K cercana a 1: hay cantidades comparables de ambos.

Kp y Kc

Kp = Kc · (R · T)^Δn R = 0,082 atm·L/(mol·K)

Δn es la diferencia de moles gaseosos entre productos y reactivos. Si es 0, Kp = Kc.

Cociente de reacción Q

Con la misma fórmula pero con concentraciones que no son las del equilibrio se obtiene Q. Si Q < K, la reacción avanza hacia los productos; si Q > K, hacia los reactivos.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula la constante de equilibrio Kc?

Multiplicando las concentraciones de los productos elevadas a sus coeficientes y dividiendo entre las de los reactivos, también elevadas a sus coeficientes, todas en el equilibrio.

¿Cómo se pasa de Kc a Kp?

Con Kp = Kc · (RT)^Δn, con R = 0,082 atm·L/(mol·K), T en kelvin y Δn los moles de gas de productos menos los de reactivos.

¿Por qué no se ponen los sólidos en Kc?

Porque la concentración de un sólido o un líquido puro no cambia durante la reacción: se incluye dentro del valor de la constante.

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