Calcular la solubilidad a partir del Kps

Q: ¿Cómo se calcula la solubilidad a partir del Kps?

Planteando Kps en función de s según la fórmula y despejando. Para el AgCl, s = √(1,8 · 10⁻¹⁰) = 1,34 · 10⁻⁵ mol/L.

Q: ¿Cuál es la solubilidad del CaF₂?

Con Kps = 3,9 · 10⁻¹¹ y Kps = 4s³, s = 2,14 · 10⁻⁴ mol/L, unos 0,0167 g/L.

Q: ¿Qué es el efecto del ion común?

Si la disolución ya contiene uno de los iones de la sal, la solubilidad baja mucho, porque el equilibrio se desplaza hacia el sólido.

Escribe cuántos cationes y aniones da cada fórmula al disolverse (AgCl: 1 y 1; CaF₂: 1 y 2; Ag₂CrO₄: 2 y 1) y el Kps o la solubilidad. Con la fórmula, también sale en g/L.

Sal (fórmula, opcional)Cationes por fórmulaAniones por fórmulaKpsSolubilidadcalculadomol/L

Solubilidad2,136 · 10⁻⁴ mol/L[catión] = 2,136 · 10⁻⁴ · [anión] = 4,273 · 10⁻⁴

Solubilidad del CaF₂0,01668 g/L16,679 mg por litro

Kps3,9 · 10⁻¹¹

Paso a paso

Al disolverse s mol/L de sal, se forman s mol/L de catión y 2s mol/L de anión:
Kps = (s) · (2s)² = 4s³
Despejamos la solubilidad:
s = 3√(Kps / 4) = 3√(3,9 · 10⁻¹¹ / 4) = 2,136 · 10⁻⁴ mol/L
Masa molar de CaF₂: sumamos la masa atómica de cada átomo (1 Ca, 2 F).
M = 40,078 + 2 · 18,998 = 78,074 g/mol
En gramos por litro:
2,136 · 10⁻⁴ mol/L · 78,074 g/mol = 0,01668 g/L

Producto de solubilidad

AₓBᵧ(s) ⇌ x Aᵐ⁺ + y Bⁿ⁻ Kps = [A]ˣ · [B]ʸ = xˣ · yʸ · s^(x+y)

En una disolución saturada de una sal poco soluble, las concentraciones de sus iones cumplen esta constante, que solo depende de la temperatura. La solubilidad s es cuánta sal se disuelve (mol/L).

Casos habituales

AB (AgCl, BaSO₄): Kps = s², s = √Kps.
AB₂ o A₂B (CaF₂, Ag₂CrO₄): Kps = 4s³.
AB₃ (Fe(OH)₃): Kps = 27s⁴.

Ojo: un Kps más pequeño no siempre significa menos soluble si las sales tienen distinta estequiometría; hay que comparar s.

Valores de Kps a 25 °C

Cloruro de plata	AgCl	1,8 · 10⁻¹⁰
Bromuro de plata	AgBr	5 · 10⁻¹³
Sulfato de bario	BaSO₄	1,1 · 10⁻¹⁰
Carbonato de calcio	CaCO₃	3,4 · 10⁻⁹
Fluoruro de calcio	CaF₂	3,9 · 10⁻¹¹
Hidróxido de magnesio	Mg(OH)₂	5,6 · 10⁻¹²
Cromato de plata	Ag₂CrO₄	1,1 · 10⁻¹²
Yoduro de plomo(II)	PbI₂	9,8 · 10⁻⁹

¿Precipita?

Se calcula el producto iónico Q con las concentraciones que hay: si Q > Kps, precipita; si Q < Kps, todo sigue disuelto.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula la solubilidad a partir del Kps?

Planteando Kps en función de s según la fórmula y despejando. Para el AgCl, s = √(1,8 · 10⁻¹⁰) = 1,34 · 10⁻⁵ mol/L.

¿Cuál es la solubilidad del CaF₂?

Con Kps = 3,9 · 10⁻¹¹ y Kps = 4s³, s = 2,14 · 10⁻⁴ mol/L, unos 0,0167 g/L.

¿Qué es el efecto del ion común?

Si la disolución ya contiene uno de los iones de la sal, la solubilidad baja mucho, porque el equilibrio se desplaza hacia el sólido.

Paso a paso

Producto de solubilidad

Casos habituales

Valores de Kps a 25 °C

¿Precipita?

Preguntas frecuentes

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