Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular

Escribe cada elemento con su porcentaje en masa (o sus gramos) y, si la sabes, la masa molar del compuesto para obtener también la fórmula molecular.

Fórmula empírica y fórmula molecular

La fórmula empírica da la proporción más sencilla entre los átomos de un compuesto; la molecular, cuántos átomos hay de verdad en cada molécula. La glucosa tiene fórmula molecular C₆H₁₂O₆ y empírica CH₂O: la misma proporción 1 : 2 : 1, pero seis veces.

Cómo calcular la fórmula empírica

  1. Toma 100 g de compuesto: los porcentajes pasan a ser gramos.
  2. Divide los gramos de cada elemento entre su masa atómica para tener moles de átomos.
  3. Divide todos entre el menor.
  4. Si no salen enteros, multiplica por 2, 3… (un 1,5 pide ×2; un 1,33, ×3).

Cómo pasar a la fórmula molecular

n = masa molar del compuesto / masa de la fórmula empírica

Los subíndices de la empírica se multiplican por n. Con un 40 % de C, 6,7 % de H y 53,3 % de O, la empírica es CH₂O (30 g/mol); si el compuesto tiene 180 g/mol, n = 6 y la molecular es C₆H₁₂O₆.

Si te dan gramos en vez de porcentajes

Funciona igual: salta el primer paso y divide directamente los gramos entre las masas atómicas. En los análisis de combustión, el C sale del CO₂ (12/44 de su masa) y el H del H₂O (2/18); el oxígeno es lo que falta hasta la masa de la muestra.

Preguntas frecuentes

¿Qué diferencia hay entre fórmula empírica y molecular?

La empírica es la proporción mínima de átomos (CH₂O); la molecular, los átomos reales de cada molécula (C₆H₁₂O₆). La molecular es siempre un múltiplo entero de la empírica.

¿Qué hago si al dividir me sale 1,5?

Multiplica todos los valores por 2 para que sean enteros. Si sale 1,33 o 1,67, multiplica por 3; si sale 1,25, por 4.

¿Hace falta la masa molar para la fórmula empírica?

No: la empírica sale solo de la composición. La masa molar hace falta para pasar de la empírica a la molecular.

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