Calcular la normalidad de una disolución
Escribe la fórmula del soluto y elige si es un ácido, una base o una sal. Luego, los gramos y el volumen de disolución, o directamente la molaridad.
En resumen
La normalidad es el número de equivalentes por litro: N = M · v, donde v son los H⁺ (en ácidos) u OH⁻ (en bases) que cede cada molécula. El HCl 1 M es 1 N, pero el H₂SO₄ 1 M es 2 N, porque cede dos protones.
Fórmula de la normalidad
v es el número de equivalentes por mol: los H⁺ que cede un ácido, los OH⁻ que libera una base o la carga total del catión de una sal. Por eso la normalidad siempre es igual o mayor que la molaridad.
- HCl: v = 1, así que 1 M = 1 N.
- H₂SO₄: v = 2, 1 M = 2 N.
- Ca(OH)₂: v = 2.
- Al₂(SO₄)₃: 2 · (+3) = 6 equivalentes por mol.
Ejemplos resueltos
50 g de Na₂CO₃ (105,99 g/mol) en 100 mL
0,4717 mol en 0,1 L: 4,717 M. Como el catión aporta 2 cargas (2 Na⁺), N = 2 · 4,717 ≈ 9,435 N.
Probar este ejemploPara qué sirve
En las valoraciones, los equivalentes de ácido y de base son iguales en el punto de equivalencia: N₁ · V₁ = N₂ · V₂, sin preocuparse de los coeficientes.
Un poco de historia
La normalidad viene del análisis volumétrico del siglo XIX: se preparaban disoluciones «normales» con un equivalente por litro para que los volúmenes gastados en una valoración se compararan directamente. Hoy la IUPAC recomienda no usarla y prefiere la molaridad, pero sigue muy presente en los laboratorios.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la normalidad?
Dividiendo los equivalentes de soluto entre los litros de disolución, o multiplicando la molaridad por los equivalentes por mol: N = M · v.
¿Qué diferencia hay entre normalidad y molaridad?
La molaridad cuenta moles por litro y la normalidad, equivalentes por litro. Para el H₂SO₄, que cede 2 H⁺, una disolución 0,5 M es 1 N.
¿Cómo se calcula el peso equivalente?
Dividiendo la masa molar entre los equivalentes por mol. El del H₂SO₄ es 98,08 / 2 = 49,04 g/eq.
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