Calcular la normalidad de una disolución

Escribe la fórmula del soluto y elige si es un ácido, una base o una sal. Luego, los gramos y el volumen de disolución, o directamente la molaridad.

Fórmula de la normalidad

N = equivalentes / litros de disolución = M · v

v es el número de equivalentes por mol: los H⁺ que cede un ácido, los OH⁻ que libera una base o la carga total del catión de una sal. Por eso la normalidad siempre es igual o mayor que la molaridad.

  • HCl: v = 1, así que 1 M = 1 N.
  • H₂SO₄: v = 2, 1 M = 2 N.
  • Ca(OH)₂: v = 2.
  • Al₂(SO₄)₃: 2 · (+3) = 6 equivalentes por mol.

Ejemplo

50 g de Na₂CO₃ (105,99 g/mol) en 100 mL: 0,4717 mol, 4,717 M. Como el catión aporta 2 cargas (2 Na⁺), la normalidad es 9,435 N.

Para qué sirve

En las valoraciones, los equivalentes de ácido y de base son iguales en el punto de equivalencia: N₁ · V₁ = N₂ · V₂, sin preocuparse de los coeficientes.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula la normalidad?

Dividiendo los equivalentes de soluto entre los litros de disolución, o multiplicando la molaridad por los equivalentes por mol: N = M · v.

¿Qué diferencia hay entre normalidad y molaridad?

La molaridad cuenta moles por litro y la normalidad, equivalentes por litro. Para el H₂SO₄, que cede 2 H⁺, una disolución 0,5 M es 1 N.

¿Cómo se calcula el peso equivalente?

Dividiendo la masa molar entre los equivalentes por mol. El del H₂SO₄ es 98,08 / 2 = 49,04 g/eq.

También te puede servir. Calculadoras relacionadas.