Calcular el pH (y el pOH, [H₃O⁺] y [OH⁻])

Escribe uno de los cuatro datos (pH, pOH, [H₃O⁺] u [OH⁻]) y se calculan los otros tres, a 25 °C. Para un ácido fuerte como el HCl, [H₃O⁺] es su concentración.

Cómo calcular el pH

pH = −log [H₃O⁺]

El pH es menos el logaritmo decimal de la concentración de iones hidronio (H₃O⁺, a veces escrito H⁺) en mol/L. Si [H₃O⁺] = 0,001 = 10⁻³ M, el pH es 3. Cada unidad de pH es un factor 10: un pH 3 es diez veces más ácido que un pH 4.

pOH y la relación pH + pOH = 14

pOH = −log [OH⁻] pH + pOH = 14 (a 25 °C)

Viene del producto iónico del agua: [H₃O⁺] · [OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴. Si conoces una concentración, conoces la otra.

Ácidos y bases fuertes

Los ácidos fuertes (HCl, HNO₃…) se disocian por completo: la [H₃O⁺] es la concentración del ácido. Un HCl 0,01 M tiene pH 2. En el H₂SO₄ cada molécula suelta dos H⁺, así que se multiplica por 2. Con las bases fuertes (NaOH, KOH) pasa lo mismo con [OH⁻]: un NaOH 0,01 M tiene pOH 2 y pH 12.

Ácidos débiles

Un ácido débil (acético, fórmico…) solo se disocia en parte. Para una concentración c y una constante Ka, si la disociación es pequeña, [H₃O⁺] ≈ √(Ka · c). Con ese valor, esta calculadora te da el pH.

La escala de pH

Por debajo de 7 la disolución es ácida (limón ≈ 2, vinagre ≈ 3); en 7, neutra (agua pura); y por encima, básica o alcalina (jabón ≈ 10, lejía ≈ 12,5).

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el pH con la concentración?

Con pH = −log [H₃O⁺]. En la calculadora de móvil: escribe la concentración, pulsa log y cambia el signo. Para 2,5 · 10⁻⁴ M, pH = 3,6.

¿Cómo se calcula la concentración a partir del pH?

Elevando 10 a menos el pH: [H₃O⁺] = 10^(−pH). Con pH 5, [H₃O⁺] = 10⁻⁵ = 0,00001 mol/L.

¿Qué pH tiene el agua?

El agua pura tiene pH 7 a 25 °C. El agua del grifo suele estar entre 6,5 y 8,5 por las sales que lleva disueltas.

¿Puede haber un pH negativo?

Sí, con ácidos muy concentrados: un HCl 2 M daría pH = −0,3. En la práctica la escala útil va de 0 a 14.

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