Calcular cuánto ácido comercial hace falta para preparar una disolución
Elige el reactivo (o escribe su riqueza, densidad y masa molar), la molaridad que quieres y el volumen de disolución que vas a preparar.
En resumen
Para preparar 250 mL de HCl 0,5 M a partir del comercial (37 %, 1,19 g/mL): necesitas 0,125 mol = 4,56 g de HCl puro, que son 4,56 / 0,37 = 12,32 g de reactivo, es decir, 12,32 / 1,19 = 10,35 mL de ácido comercial, completando con agua hasta 250 mL.
Fórmulas
Reactivos comerciales habituales
| Reactivo | Riqueza | Densidad | Molaridad |
|---|---|---|---|
| Ácido clorhídrico HCl | 37 % | 1,19 g/mL | 12,1 M |
| Ácido sulfúrico H₂SO₄ | 96 % | 1,84 g/mL | 18 M |
| Ácido nítrico HNO₃ | 65 % | 1,39 g/mL | 14,3 M |
| Ácido fosfórico H₃PO₄ | 85 % | 1,69 g/mL | 14,7 M |
| Ácido acético glacial CH₃COOH | 99,8 % | 1,05 g/mL | 17,5 M |
| Amoníaco NH₃ (disolución) | 25 % | 0,91 g/mL | 13,4 M |
Valores típicos: mira siempre la etiqueta del frasco, porque la riqueza y la densidad cambian según el fabricante.
Si partes de otra disolución ya preparada, usa la calculadora de diluciones; para disolver un sólido, la de molaridad.
Ejemplos resueltos
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la molaridad de un ácido comercial?
Con M = 10 · riqueza · densidad / masa molar. El HCl del 37 % y 1,19 g/mL: 10 · 37 · 1,19 / 36,46 ≈ 12,1 M.
¿Cuánto HCl del 37 % necesito para 1 L de HCl 1 M?
1 mol = 36,46 g de HCl puro → 36,46 / 0,37 = 98,5 g de comercial → 98,5 / 1,19 ≈ 82,8 mL, completando con agua hasta 1 L.
¿Qué significa riqueza del 37 %?
Que de cada 100 g del reactivo, 37 g son del soluto (HCl) y el resto es agua. Por eso hay que dividir la masa necesaria entre 0,37.
¿Se echa el agua sobre el ácido o el ácido sobre el agua?
Siempre el ácido sobre el agua, despacio. Al revés, el calor de la mezcla puede hacer hervir el agua y salpicar ácido.
Revisado en octubre de 2026.
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