Calcular la entalpía de una reacción

Escribe la reacción (no hace falta ajustarla). Las entalpías de formación de las sustancias más habituales ya están; si falta alguna, escríbela abajo: C5H12 = -146,8. Los elementos (O2, H2, C, Fe…) valen 0.

ReacciónEntalpías que falten (kJ/mol)

Entalpía de reacción-2219,9 kJtal como está ajustada: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

ExotérmicaDesprende calor

Por mol de C₃H₈-2219,9 kJ/mol-50,34 kJ/g

Paso a paso

Ajustamos la reacción:
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
Entalpías de formación (kJ/mol). Los elementos en su forma estable valen 0:
ΔHf(C₃H₈) = -103,8 ΔHf(O₂) = 0 ΔHf(CO₂) = -393,5 ΔHf(H₂O) = -285,8
Suma de los productos y de los reactivos, cada una por su coeficiente:
Σ productos = 3 · (-393,5) + 4 · (-285,8) = -2323,7 kJ Σ reactivos = (-103,8) + 5 · 0 = -103,8 kJ
La entalpía de reacción es la de los productos menos la de los reactivos (ley de Hess):
ΔH = -2323,7 − (-103,8) = -2219,9 kJ
Por cada mol y cada gramo de C₃H₈:
-2219,9 kJ/mol -50,34 kJ/g

Entalpía de reacción con las entalpías de formación

ΔH°reacción = Σ n · ΔH°f(productos) − Σ n · ΔH°f(reactivos)

Es una consecuencia de la ley de Hess: la entalpía solo depende del estado inicial y final, así que se puede «deshacer» cada reactivo en sus elementos y «formar» cada producto. La entalpía de formación de un elemento en su forma estable (O₂, H₂, C grafito, Fe…) es 0 por definición.

Ejemplo: combustión del propano

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O ΔH = [3 · (−393,5) + 4 · (−285,8)] − [(−103,8) + 0] = −2219,9 kJ

Negativo: la reacción es exotérmica, desprende 2219,9 kJ por cada mol de propano que se quema.

Entalpías de formación a 25 °C (kJ/mol)

Agua (líquida)	H₂O	-285,8
Dióxido de carbono	CO₂	-393,5
Monóxido de carbono	CO	-110,5
Metano	CH₄	-74,8
Etano	C₂H₆	-84,7
Propano	C₃H₈	-103,8
Butano	C₄H₁₀	-125,7
Octano (líquido)	C₈H₁₈	-250,1
Eteno (etileno)	C₂H₄	52,3
Etino (acetileno)	C₂H₂	226,7
Benceno	C₆H₆	49
Metanol	CH₃OH	-238,7
Etanol	C₂H₅OH	-277,7
Ácido acético	CH₃COOH	-484,5
Glucosa	C₆H₁₂O₆	-1273,3
Sacarosa	C₁₂H₂₂O₁₁	-2226,1
Amoniaco	NH₃	-46,1
Monóxido de nitrógeno	NO	90,3
Dióxido de nitrógeno	NO₂	33,2
Tetróxido de dinitrógeno	N₂O₄	9,2
Dióxido de azufre	SO₂	-296,8
Trióxido de azufre	SO₃	-395,7
Sulfuro de hidrógeno	H₂S	-20,6
Cloruro de hidrógeno	HCl	-92,3
Fluoruro de hidrógeno	HF	-271,1
Bromuro de hidrógeno	HBr	-36,4
Yoduro de hidrógeno	HI	26,5
Ácido sulfúrico	H₂SO₄	-814
Ácido nítrico	HNO₃	-174,1
Peróxido de hidrógeno	H₂O₂	-187,8
Ozono	O₃	142,7
Cloruro de sodio	NaCl	-411,2
Hidróxido de sodio	NaOH	-425,6
Cloruro de potasio	KCl	-436,7
Clorato de potasio	KClO₃	-397,7
Carbonato de calcio	CaCO₃	-1206,9
Óxido de calcio	CaO	-635,1
Hidróxido de calcio	Ca(OH)₂	-986,1
Óxido de magnesio	MgO	-601,7
Óxido de aluminio	Al₂O₃	-1675,7
Óxido de hierro(III)	Fe₂O₃	-824,2
Óxido de hierro (magnetita)	Fe₃O₄	-1118,4
Óxido de cobre(II)	CuO	-157,3
Óxido de zinc	ZnO	-348,3

Si el agua sale como vapor, su entalpía de formación es −241,8 kJ/mol: escríbela en «Entalpías que falten».

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula la entalpía de una reacción?

Restando a la suma de las entalpías de formación de los productos la de los reactivos, cada una multiplicada por su coeficiente en la reacción ajustada.

¿Cuál es la entalpía de combustión del metano?

−890,3 kJ/mol con agua líquida: [(−393,5) + 2 · (−285,8)] − [(−74,8) + 0].

¿Qué significa que ΔH sea negativa?

Que la reacción es exotérmica: libera calor al entorno. Si es positiva, es endotérmica y lo absorbe.

Paso a paso

Entalpía de reacción con las entalpías de formación

Ejemplo: combustión del propano

Entalpías de formación a 25 °C (kJ/mol)

Preguntas frecuentes

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Paso a paso