Calcular la masa molar de un compuesto

Cómo calcular la masa molar

La masa molar (M) es la masa de un mol de sustancia, en gramos por mol. Se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula, que se leen en la tabla periódica:

• M: masa molar, en g/mol.
• Σ: «suma de», una vez por cada elemento de la fórmula.
• nº de átomos: el subíndice del elemento en la fórmula (1 si no lleva).
• masa atómica: la de la tabla periódica, en g/mol (H 1,008; C 12,011; O 15,999…).

Para el agua, H₂O: 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno. M = 2 · 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Es decir, un mol de agua (6,022 · 10²³ moléculas) pesa unos 18 gramos.

Paréntesis, corchetes e hidratos

El subíndice que va detrás de un paréntesis multiplica todo lo de dentro: en Ca(OH)₂ hay 1 Ca, 2 O y 2 H. En los hidratos, como CuSO₄·5H₂O, el número del punto multiplica las moléculas de agua: se suman 5 · 18,015 g/mol a la masa del CuSO₄. Aquí puedes escribir el punto como «·», «.» o «*».

Ejemplos resueltos

Masa molar, masa molecular y peso molecular

Tienen el mismo número y distinta unidad. La masa molecular es la de una sola molécula, en unidades de masa atómica (u); la masa molar es la de un mol, en g/mol. «Peso molecular» es el nombre antiguo, aunque se sigue usando mucho.

Composición centesimal

Dividiendo lo que aporta cada elemento entre la masa molar y multiplicando por 100 se obtiene el porcentaje en masa de cada uno. En el H₂SO₄, el oxígeno es el 65,25 % de la masa aunque solo sean 4 de los 7 átomos.

Un poco de historia

John Dalton publicó hacia 1805 la primera tabla de pesos atómicos relativos, tomando el hidrógeno como 1; hoy la referencia es el carbono 12, adoptada en 1961. Dmitri Mendeléiev ordenó los elementos por su peso atómico en su tabla periódica de 1869 y dejó huecos para elementos aún desconocidos, como el galio y el germanio, que se descubrieron años después con las propiedades que él había predicho.

Preguntas frecuentes